Inúmeras moléculas orgânicas são quirais, e podem apresentar atividade óptica e biológica. A quiralidade tem como principal conceito o fato de um carbono possuir quatro átomos diferentes ligados a ele, por meio de ligações simples. Adicionalmente, possuem uma nomenclatura para identificar suas moléculas com mais precisão.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre quiralidade, analise os itens dispostas a seguir e associe-os com suas respetivas características.
1) Ácido 2-hidróxipropanóico.
2) Cis-dicloro-etano.
3) Ordem de prioridade.
4) Quantidade de estereoisômeros.
( ) Aquiral.
( ) Considera o átomo de maior número atômico.
( ) Quiral.
( ) Determina-se pelo cálculo de dois elevado a n.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1, 2, 4, 3.
3, 2, 4, 1.
4, 1, 3, 2.
2, 3, 1, 4. Resposta correta
2, 4, 1, 3.
Pergunta 2
/1
Diversos elementos químicos podem agir como anfóteros, ou seja, ter caráter ácido ou base. Dentre eles, estão os compostos orgânicos. A forma com a qual cada composto irá reagir relaciona-se ao meio e aos outros reagentes da reação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade das funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) Ácidos carboxílicos são tem um caráter ácido maior em comparação a um álcool.
II. ( ) Ácidos dioicos possuem um valor de pka, que é dado pela média das constantes.
III. ( ) A acidez da molécula de origem pode ser maior quando a base conjugada é desestabilizada.
IV. ( ) Para que anfóteros sejam protonados, é necessário a presença de um ácido forte.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, V, F.
V, F, F, V. Resposta correta
V, F, V, F.
V, V, F, F.
F, F, V, V.
Pergunta 3
/1
Amina é um composto orgânico que possui caráter anfótero, isso significa que ela pode agir doando ou recebendo elétrons, entretanto, sua basicidade é maior em comparação à sua acidez. Em uma reação com um ácido forte, é possível que o sal formado não seja muito estável.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade de compostos orgânicos, é possível afirmar que o caráter básico observado nas aminas é porque:
há facilidade na protonação de uma molécula contendo esta função orgânica. Resposta correta
a ionização em meio aquoso é moderada.
sua menor densidade eletrônica favorece sua basicidade.
há a presença de outros substituintes eletronegativos.
existe ressonância na molécula.
Pergunta 4
/1
O conceito de acidez e basicidade foi alterado desde Arrhenius, primeiro por Brønsted-Lowry e, depois, Lewis. Dessa forma, foi possível determinar se compostos orgânicos eram ácidos ou básicos, e prever o pH em reações químicas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade de compostos orgânicos, é possível afirmar que a teoria de Lewis é mais abrangente porque:
baseia-se na transferência de elétrons entre moléculas. Resposta correta
relaciona-se à dissociação iônica em solventes orgânicos
relaciona-se à quantidade de prótons disponível em uma molécula.
envolve a mudança da acidez e basicidade do solvente.
depende de água, um solvente universal, para ocorrer.
Pergunta 5
/1
Inúmeras reações químicas envolvem a quebra e formação de novas ligações e, nesse processo, é comum que intermediários sejam formandos. Esses podem interagir rapidamente ou ser mais estáveis, sendo que diferentes fatores, como tipo de ligante e solvente, pode afetar esta estabilidade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre formação de carbocátions e carbânions, analise as afirmativas a seguir.
I. Em um solvente apolar carbocátions são muito reativos.
II. A heterólise é responsável pela formação de intermediários.
III. A reatividade do intermediário é elevada, pois, ao interagir, ele completa sua camada de valência.
IV. A presença de ligações σ atua estabilizando o intermediário.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e II.
II e IV.
I, III e IV.
III e IV.
II e III. Resposta correta
Pergunta 6
/1
Os ácidos e bases de uma reação podem ser classificados de acordo com as teorias de Arrhenius, Brønsted-Lowry e Lewis, cada teoria explica de uma forma por que um determinado composto é um ácido ou uma base nas reações de neutralização.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre reações ácido-base, analise os tópicos a seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Neutralização completa.
2) Brønsted-Lowry.
3) Neutralização parcial.
4) Nucleófilos.
( ) O ácido da reação é doador de prótons.
( ) Um mol de hidróxido de sódio interage com um mol de ácido clorídrico.
( ) Doadores de elétrons.
( ) Produz um sal que tem caráter ácido ou básico.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
3, 4, 2, 1.
4, 2, 3, 1.
2, 1, 4, 3. Resposta correta
2, 4, 1, 3.
1, 3, 4, 2.
Pergunta 7
/1
Carbocátions ou carbânions são intermediários carregados formados em inúmeras reações catalíticas. A hibridização e outros fatores podem afetar a estabilidade deste intermediário. Estruturalmente, seus ligantes do carbono carregado podem resultar em uma estrutura planar ou piramidal.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre formação de carbocátions e carbânions, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) A estabilidade do carbocátion decai com substituintes doadores de elétrons.
II. ( ) O deslocamento da densidade eletrônica em carbânios favorece sua estabilidade.
III. ( ) Carbânions possuem carga positiva.
IV. ( ) Substituintes eletronegativos no carbânion agem deslocalizando os elétrons.
Agora, analise alternativa que apresenta a sequência correta:
V, F, V, F.
F, V, F, V.
F, V, F, F.
F, F, V, V.
V, V, F, V. Resposta correta
Pergunta 8
/1
Quantitativamente, uma forma de determinar a força de um ácido ou de uma base é por meio da constante de equilíbrio e, posteriormente, determinando o pKa dessa constante. Em uma reação, ao observar todos os elementos envolvidos, é plausível, também, verificar qual o possível resultado em relação à sua acidez e basicidade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a força dos ácidos e bases, é possível afirmar que, para um ácido orgânico, o pka:
é determinado em baixas temperaturas.
relaciona-se à concentração do ácido no meio.
elevado, relaciona-se a um ácido fraco. Resposta correta
é o log positivo da concentração da água.
relaciona-se à base conjugada.
Pergunta 9
/1
Arrhenius propôs a teoria de dissociação iônica e, consequentemente, dos ácidos e base, a partir de dados obtidos experimentalmente. Neste procedimento, uma lâmpada era ligada por meio de um cabo a uma bateria, e outro cabo partindo da lâmpada e outro da bateria eram inseridos em uma solução iônica, fazendo com que a lâmpada acendesse. No entanto, ao testar uma solução contendo açúcar, ele notou que o mesmo não ocorria.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O ácido clorídrico em solução aquosa é capaz de conduzir eletricidade utilizando um aparato semelhante ao de Arrhenius.
II. ( ) O ácido 2-hidroxi-1,2,3-propanotricarboxílico sofre dissociação iônica em meio aquoso.
III. ( ) O hidrogênio produzido na dissociação de uma ácido fica disponível em solução aquosa.
IV. ( ) Aminas são consideradas ácidos, pois, em solução aquosa, seus hidrogênios são liberados.
V. ( ) Para Arrhenius, uma base produz hidroxilas no meio aquoso.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, F, V, V, F.
V, V, F, V, F.
V, F, V, F, V.
V, V, F, F, V. Resposta correta
V, F, F, V, F.
Pergunta 10
/1
Além do pKa, a acidez e basicidade de um elemento químico pode ser influenciada por seus constituintes, eletronegatividade, tipos de ligação presentes na molécula e, consequentemente, sua hibridização, dentre outros fatores.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre acidez e basicidade das funções orgânicas, analise as afirmativas a seguir.
I. Um benzeno é mais ácido do que um etano.
II. Em hidrocarbonetos, a acidez maior é verificada em moléculas com ligações σ.
III. Álcoois são considerados anfóteros.
IV. Um n-hexano é mais ácido em comparação a um n-butano.
Está correto apenas o que se afirma em:
I e II.
II e III.
III e IV.
II, III e IV.
I e III Resposta correta
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