Alguns átomos de moléculas podem ou não seguir a regra do octeto. Independentemente dessa regra, de modo geral, os átomos de diferentes moléculas se organizam espacialmente a fim de atingir a maior estabilidade possível, o que ocorre também através da variação do ângulo de ligação.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise a os elementos químicos a seguir e associe-os com suas respectivas geometrias moleculares.
1) CH4.
2) SO2.
3) HCN.
4) PBr3F2.
5) [Pt(NH3)4]+2.
( ) Geometria angular, ângulo de 104, 5º.
( ) Geometria tetraédrica, ângulo de 109,5º.
( ) Quadrado planar, 90º.
( ) Geometria linear, ângulo de 180º.
( ) Geometria bi pirâmide trigonal, ângulos de 90º 120º.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a associação correta:
2, 3, 5, 1, 4.
5, 3, 1, 4, 2.
4, 2, 3, 1, 5
2, 1, 5, 3, 4.
1, 3, 4, 2, 5.
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Pergunta 2
1 ponto
A molécula de metano à temperatura ambiente é um gás usualmente utilizado como combustível. Essa molécula é constituída apenas de carbono, ligado por meio de ligações simples a átomos de hidrogênio. No metano, o átomo de carbono segue a regra do octeto para atingir a estabilidade.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre moléculas de metano, analise os itens a seguir e associe-os com suas respectivas características.
1) Número de ligações que o carbono faz.
2) Número de ligações que o hidrogênio faz.
3) Distribuição de Linus Pauling.
4) Elétrons na camada de valência de acordo com Linus Pauling.
( ) 2s2 2p2.
( ) 4.
( ) 1s2 2s2 2p2.
( ) 1.
Agora, analise a alternativa que apresenta a sequência correta:
1, 3, 4, 2.
2, 3, 1, 4.
4, 1, 2, 3.
1, 4, 3, 2.
4, 1, 3, 2.
Pergunta 3
1 ponto
O modelo de repulsão par elétrons é fundamental para compreender como os átomos constituintes de uma molécula se organizam espacialmente. Sabe-se, por exemplo, que todos os pares de elétrons devem ser levados em consideração na geometria molecular.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre geometria molecular, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s).
I. ( ) O átomo central se liga a outros átomos por ligações iônicas.
II. ( ) Os elétrons da camada de valência do átomo central devem realizar o máximo de ligações possível.
III. ( ) Os pares de elétrons isolados sofrem maior repulsão entre si.
IV. ( ) A repulsão entre os pares ligados e pares isolados tem diferentes proporções e, por isso, são determinantes para a geometria molecular.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
F, V, F, V.
F, F, V, V.
V, V, F, F.
F, V, V, F.
V, F, F, V.
Pergunta 4
1 ponto
Leia o trecho a seguir:
‘[...] Butlerov foi considerado por muitos como o fundador da teoria estrutural. Por outro lado, durante muito tempo a prioridade foi atribuída a Kekulé e Couper, que propuseram a tetravalência do carbono e a formação de cadeias carbônicas, contribuindo para a teoria estrutural. Pode-se afirmar, portanto, que a proposição e uso das estruturas químicas foi um processo gradual e feito em conjunto, começando com os trabalhos de Kekulé, passando pela sistematização e aprofundamento realizados por Butlerov [...].”
Fonte: NOGUEIRA, H.; PORTO, P. Entre Tipos e Radicais: a construção do conceito de valência. Química Nova, v. 42, n. 1, p. 123, 2018.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a teoria estrutural, é correto afirmar que os átomos realizam ligações porque:
são classificados como ligantes.
possuem muitos elétrons.
são inertes e mesmo assim realizam ligações.
utilizam os elétrons disponíveis na camada de valência.
interagem por alguns segundos.
Pergunta 5
1 ponto
Na química orgânica, é comum encontrar compostos constituídos apenas por carbono e hidrogênio, que são denominados de hidrocarbonetos. Mas devemos lembrar que, independente do átomo que constitui uma molécula, todos os elementos químicos possuem partículas fundamentais em sua composição.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre ligação e estrutura molecular, analise os tópicos disponíveis a seguir e associe-os com suas com suas respectivas características.
1) Elétrons
2) Prótons
3) Camada de valência
4) Nêutrons
( ) Responsáveis pelas interações entre átomos.
( ) Possuem carga negativa.
( ) São partículas neutras.
( ) Possuem carga positiva.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
2, 4, 3, 1.
4, 1, 3, 2.
3, 2, 4, 1.
3, 1, 4, 2.
1, 2, 4, 3.
Pergunta 6
1 ponto
Uma mistura contendo diferentes compostos orgânicos é dissolvida em um solvente para que seja realizada a separação de seus constituintes. Nesse caso, é comum aplicar como método de purificação e separação a cromatografia de coluna.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cromatografia, pode-se afirmar que a separação ocorre porque:
tem-se a mudança do solvente e aquecimento da fase estacionária, simultaneamente.
há o aquecimento da fase estacionária.
tem-se a alteração do solvente.
há mudança da fase estacionaria na coluna.
há diferença de solubilidade.
Pergunta 7
1 ponto
As ligações covalentes são comuns em compostos orgânicos e, consequentemente, estão presentes nas moléculas. Dentre as características de moléculas que realizam ligação covalente, está a diferença de estado físico, ou seja, compostos covalentes podem ser gasosos, líquidos ou sólidos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, pode-se afirmar que as ligações covalentes ocorrem porque:
são realizadas entre metais que possuem 7 elétrons na camada de valência.
são realizadas entre carbono e hidrogênio.
são realizadas pelo compartilhamento de elétrons, no entanto, os elétrons pertencem a um átomo da ligação.
são realizadas entre ametais, que possuem, no máximo, 7 elétrons na camada e valência e se ligam para atingir a estabilidade.
são realizadas entre metais e ametais com transferência de elétrons.
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Pergunta 8
1 ponto
A hibridização é a somatória das funções de onda que resulta na formação de orbitais. Além disso, é uma das formas de representar os orbitais atômicos e moleculares, de maneira que é possível observar a forma como as ligações ocorrem.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre hibridização, pode-se afirmar que as ligações são facilmente perceptíveis por este tipo de representação porque:
as ligações entre carbonos são randômicas, o que facilita sua representação.
a combinação de orbitais é demonstrada espacialmente nos eixos x, y e z, da mesma forma que as ligações.
o ângulo da ligação molecular torna-se perceptível.
a hibridização é demonstrada no plano e linearmente.
as ligações sigma são demonstradas no eixo z e as ligações pi são demonstradas no plano.
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Pergunta 9
1 ponto
O preenchimento dos orbitais atômicos seguem diversas regras, e sua compreensão é fundamental para o entendimento de como as ligações ocorrem e como os orbitais moleculares são formados além das energias envolvidas.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado, ordene as etapas envolvidas na interação entre orbitais atômicos de acordo com a sequência em que ocorre a formação da molécula.
( ) Diminuição da energia de repulsão e formação de uma ligação covalente.
( ) Os átomos estão distantes.
( ) Os átomos se repelem com o aumento da energia.
( ) Os átomos começam a se atrair.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1, 3, 2, 4.
3, 1, 2, 4.
3, 1, 4, 2.
4, 1, 3, 2.
2, 3, 4, 1.
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Pergunta 10
1 ponto
A maior probabilidade de se encontrar os elétrons dos átomos é em seus orbitais atômicos. Basicamente, existem quatro tipos de orbitais, são eles: s, p, d e f. Cada um é representado de uma determinada forma espacialmente, o que permite compreender melhor a estrutura dos átomos.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre orbitais atômicos e moleculares, ordene os orbitais disponíveis a seguir de acordo com a sua complexidade.
( ) Diversos lóbulos e roscas.
( ) Dois lóbulos e uma rosca.
( ) Esfera.
( ) Trevo de quatro folhas.
( ) Duas esferas que podem estar nos eixos x, y, z.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
4, 5, 2, 1, 3.
3, 4, 2, 5, 1.
1, 4, 5, 3, 2.
5, 4, 3, 1, 2.
5, 4, 1, 3, 2
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